KHÓA HỌC LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC: NAP 8+

KHÓA HỌC LUYỆN THI THPT QUỐC GIA

MÔN HÓA HỌC: NAP 8+

Đây là khóa học online (sách + hệ thống bài giảng). Khi mua cuốn sách này các bạn sẽ nhận được hệ thống bài giảng kèm theo sách trên NguyenAnhPhong.Vn

Hệ thống bài giảng được xây dựng và giảng dạy 100% bởi thầy Nguyễn Anh Phong

MỤC LỤC

CHỦ ĐỀ 1: ESTE – LIPIT

A. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

1. Khái niệm, gọi tên, công thức tổng quát và tính chất vật lý———————————————- 1

2. Tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế ——————————————————————— 5

3. Chất béo—————————————————————————————————————– 10

4. Đồng phân este——————————————————————————————————– 16

5. Tổng ôn luyện lý thuyết——————————————————————————————— 18

B. BÀI GIẢNG TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP

Mở đầu 01: Tư duy dồn chất cơ bản trong giải toán hữu cơ————————————————- 22

Mở đầu 02: Mẹo nhẩm số mol (kỹ thuật vênh) —————————————————————– 27

Mở đầu 03: Tư duy xếp hình trong giải toán hữu cơ———————————————————- 30

Dạng 01: Bài toán hiệu suất phản ứng este hóa—————————————————————– 38

Dạng 02: Tư duy dồn trong giải bài toán este đa chức——————————————————– 44

Dạng 03: Bài toán về chất béo—————————————————————————————- 51

Dạng 04: Bài toán thủy phân este mạch hở———————————————————————– 57

Dạng 05: Este chứa vòng benzen———————————————————————————— 63

Dạng 06: Dồn chất có quy luật————————————————————————————— 67

Dạng 07: Tư duy dồn chất cho hỗn hợp este và hợp chất chứa C, H, O——————————— 73

CHỦ ĐỀ 2: CACBOHIDRAT

A. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

1. Khái niệm; phân loại cacbohidrat, glucozơ và fructozơ————————————————— 79

2. Saccarozơ————————————————————————————————————— 83

3. Tinh bột và xenlulozơ———————————————————————————————– 87

4. Lý thuyết tổng hợp cacbohidrat———————————————————————————- 91

B. BÀI GIẢNG TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP

Dạng 01: Đốt cháy cacbohidrat và các hợp chất có dạng C_m(H₂O)_n————————————— 99

Dạng 02: Bài toán tráng bạc (AgNO₃/NH₃) ———————————————————————- 100

Dạng 03: Bài toán tinh bột, xenlulozơ—————————————————————————— 105

C. BÀI KIỂM TRA

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 2 – Số 1——————————————————————————- 109

CHỦ ĐỀ 3: AMIN – AMINOAXIT – PEPTIT – PROTEIN  

A. AMIN

I. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

1. Khái niệm, phân loại, danh pháp và đồng phân————————————————————- 113

2. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 113

3. Tính chất hóa học—————————————————————————————————- 113

II. BÀI GIẢNG TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP

Dạng 01: Dồn chất đốt cháy hỗn hợp amin———————————————————————- 117

Dạng 02: Dồn chất đốt cháy hỗn hợp amin và các hợp chất hữu cơ khác—————————— 120

Dạng 03: Bài toán về tính bazơ của amin————————————————————————- 124

Dạng 04: Công thức trừ phân tử (NAP) xử lý bài toán muối của amin———————————- 127

B. AMINOAXIT

I. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

1. Khái niệm, trạng thái tồn tại, danh pháp, đồng phân—————————————————— 131

2. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 131

3. Tính chất hóa học—————————————————————————————————- 131

4. Ứng dụng————————————————————————————————————— 131

II. BÀI GIẢNG TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP

Dạng 01: Bài toán về tính lưỡng tính của aminoaxit———————————————————– 137

Dạng 02: Bài toán dồn chất cho hỗn hợp chứa aminoaxit—————————————————- 145

C. PEPTIT – PROTEIN

I. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

1. Các khái niệm về peptit——————————————————————————————— 148

2. Phân loại peptit——————————————————————————————————- 148

3. Tên gọi peptit———————————————————————————————————- 148

4. Đồng phân peptit—————————————————————————————————– 148

5. Tính chất vật lý và hóa học peptit——————————————————————————- 148

6. Sơ lược về protein—————————————————————————————————- 148

II. BÀI GIẢNG TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP

Dạng 01: Tư duy dồn chất kết hợp công thức NAP.332 trong bài toán đốt cháy peptit————- 152

Dạng 02: Bài toán thủy phân peptit——————————————————————————– 159

D. BÀI KIỂM TRA

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 3 – Số 1——————————————————————————- 164

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 3 – Số 2——————————————————————————- 168

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 3 – Số 3——————————————————————————- 171

CHỦ ĐỀ 4: POLIME

A. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

I. ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

1. Khái niệm, phân loại và gọi tên——————————————————————————– 176

2. Các loại mạch (cấu trúc) ——————————————————————————————- 176

3. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 176

4. Điều chế và ứng dụng———————————————————————————————– 176

II. VẬT LIỆU POLIME

1. Chất dẻo—————————————————————————————————————- 176

2. Tơ————————————————————————————————————————- 176

3. Cao su——————————————————————————————————————- 176

C. BÀI KIỂM TRA

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 4 – Số 1——————————————————————————- 182

CHỦ ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

A. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

1. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 185

2. Tính chất hóa học, hợp kim, dãy điện hóa của kim loại—————————————————- 187

3. Ăn mòn kim loại và chống ăn mòn kim loại——————————————————————- 195

4. Điện phân và điều chế kim loại———————————————————————————– 202

B. BÀI GIẢNG TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP

Mở đầu 01: Nhập môn tư duy NAP về quy luật bất biến của kim loại———————————– 208

Mở đầu 02: Nhập môn tư duy NAP về vận dụng linh hoạt các định luật bảo toàn—————— 213

Mở đầu 03: Nhập môn tư duy NAP về kỹ thuật phân chia nhiệm vụ H⁺——————————- 219

Dạng 01: Bài toán kim loại tác dụng dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng———————————- 226

Dạng 02: Bài toán kim loại tác dụng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng—————————————— 229

Dạng 03: Bài toán kim loại tác dụng dung dịch HNO₃——————————————————– 232

Dạng 04: Bài toán kim loại tác dụng dung dịch chứa H⁺ và NO₃^–—————————————— 241

Dạng 05: Bài toán kim loại tác dụng dung dịch muối———————————————————- 247

Dạng 06: Bài toán hỗn hợp kim loại và oxit tác dụng với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng) — 253

Dạng 07: Khử oxit kim loại bằng (CO; C; H₂) ——————————————————————- 257

Dạng 08: Bài toán kim loại và hợp chất có S tác dụng với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng) – 262

Dạng 09: Bài toán điện phân—————————————————————————————– 268

C. BÀI KIỂM TRA

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 5 – Số 1——————————————————————————- 274

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 5 – Số 2——————————————————————————- 278

CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ –NHÔM

A. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

I. KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

1. Vị trí cấu tạo của kim loại kiềm———————————————————————————– 282

2. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 282

3. Tính chất hóa học—————————————————————————————————- 282

4. Điều chế kim loại kiềm và ứng dụng—————————————————————————- 282

5. Hợp chất của kim loại kiềm—————————————————————————————- 282

II. KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

1. Ví trị và cấu tạo——————————————————————————————————- 285

2. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 285

3. Tính chất hóa học—————————————————————————————————- 285

4. Điều chế và ứng dụng———————————————————————————————– 285

5. Hợp chất của kim loại kiềm thổ———————————————————————————- 285

III. NHÔM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM

1. Vị trí và cấu tạo——————————————————————————————————- 291

2. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 291

3. Tính chất hóa học—————————————————————————————————- 291

4. Điều chế và ứng dụng———————————————————————————————– 291

5. Một số hợp chất quan trọng của nhôm————————————————————————- 291

B. BÀI GIẢNG TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP

Mở đầu: Nhập môn tư duy NAP về điền số điện tích——————————————————— 295

Dạng 01: Tư duy điền số điện tích giải bài toán sục CO₂ vào dung dịch kiềm————————– 300

Dạng 02: Điền số điện tích giải bài toán liên quan đến lượng kết tủa Al(OH)₃————————- 304

Dạng 03: Điền số điện tích giải bài toán liên quan đến hỗn hợp kết tủa Al(OH)₃ và BaSO₄——— 309

Dạng 04: Bài toán đổ H⁺ vào dung dịch HCO₃^– và CO₃^2- hoặc ngược lại——————————— 312

Dạng 05: Điền số điện tích trong bài toán Al tác dụng HNO₃———————————————– 317

Dạng 06: Tư duy đi tắt đón đầu xử lý bài toán hỗn hợp Al; Na; K; Ca; Ba—————————— 321

Dạng 07: Tư duy giải toán đồ thị cơ bản————————————————————————– 325

Dạng 08: Tư duy giải bài toán nhiệt nhôm———————————————————————— 338

C. BÀI KIỂM TRA

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 6 – Số 1——————————————————————————- 344

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 6 – Số 2——————————————————————————- 347

CHỦ ĐỀ 7: SẮT – CROM

A. BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT

I. SẮT ĐƠN CHẤT

1. Vị trí cấu tạo———————————————————————————————————– 351

2. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 351

3. Tính chất hóa học—————————————————————————————————- 351

II. CÁC HỢP CHẤT VÀ HỢP KIM CỦA SẮT

1. Hợp chất Fe²⁺———————————————————————————————————- 354

2. Hợp chất Fe³⁺———————————————————————————————————- 354

3. Gang và thép———————————————————————————————————- 354

III. CROM

1. Vị trí và cấu tạo——————————————————————————————————- 362

2. Tính chất vật lý——————————————————————————————————- 362

3. Tính chất hóa học—————————————————————————————————- 362

4. Điều chế và ứng dụng———————————————————————————————– 362

IV. HỢP CHẤT CỦA CROM

1. Hợp chất Cr²⁺———————————————————————————————————- 365

2. Hợp chất Cr³⁺———————————————————————————————————- 365

3. Hợp chất Cr⁶⁺———————————————————————————————————- 365

B. BÀI GIẢNG TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP

Dạng 01: Bài toán hỗn hợp kim loại chứa Fe tác dụng axit HCl, H₂SO₄ loãng————————– 371

Dạng 02: Bài toán hỗn hợp chứa Cu – Fe – Fe_xO_y – Fe(OH)_n tác dụng axit HCl, H₂SO₄ loãng—— 373

Dạng 03: Bài toán liên quan tới Fe²⁺ tác dụng với Ag⁺——————————————————— 379

Dạng 04: Bài toán liên quan tới khử oxit sắt Fe_xO_y————————————————————- 383

Dạng 05: Bài toán liên quan tới hỗn hợp Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ tác dụng HNO₃——————– 389

Dạng 06: Bài toán liên quan tới hỗn hợp chứa Fe; Cu tác dụng H⁺ trong NO₃^–————————- 394

C. BÀI KIỂM TRA

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 7 – Số 1——————————————————————————- 400

Bài kiểm tra kết thúc chủ đề 7 – Số 2——————————————————————————- 403

CHỦ ĐỀ 8:PHÂN BIỆT, HÓA HỌC VỚI XÃ HỘI,

MÔI TRƯỜNG

A. PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ———————————————————————— 406

B. HÓA HỌC VỚI KINH TẾ – XÃ HỘI – MÔI TRƯỜNG ———————————————– 414